• Tuesday June 18,2019

Unterschied zwischen Sigma und pi Anleihen

Sigma gegen pi Bonds

Wie vom amerikanischen Chemiker G. N. Lewis vorgeschlagen, sind Atome stabil, wenn sie in ihrer Valenzschale acht Elektronen enthalten. Die meisten Atome haben weniger als acht Elektronen in ihren Valenzschalen (außer den Edelgasen in der Gruppe 18 des Periodensystems); daher sind sie nicht stabil. Diese Atome neigen dazu, miteinander zu reagieren, um stabil zu werden. Somit kann jedes Atom eine Edelgaselektronikkonfiguration erreichen. Dies kann durch Bildung ionischer Bindungen, kovalenter Bindungen oder metallischer Bindungen geschehen. Unter diesen ist die kovalente Bindung besonders. Im Gegensatz zu anderen chemischen Bindungen besteht bei der kovalenten Bindung die Fähigkeit, Mehrfachbindungen zwischen zwei Atomen herzustellen. Wenn zwei Atome einen ähnlichen oder sehr niedrigen Elektronegativitätsunterschied aufweisen, reagieren sie zusammen und bilden eine kovalente Bindung, indem sie Elektronen teilen. Wenn die Anzahl der sich teilenden Elektronen mehr als eins von jedem Atom ist, ergeben sich Mehrfachbindungen. Durch Berechnung der Bindungsordnung kann die Anzahl der kovalenten Bindungen zwischen zwei Atomen in einem Molekül bestimmt werden. Mehrfache Bindungen werden auf zwei Arten gebildet. Wir nennen sie Sigma Bond und Pi Bond.

Sigma Bond

Das Symbol σ wird verwendet, um eine Sigma-Bindung zu zeigen. Eine Einfachbindung wird gebildet, wenn zwei Elektronen zwischen zwei Atomen mit einem ähnlichen oder niedrigen Elektronegativitätsunterschied geteilt werden. Die beiden Atome können vom gleichen Typ oder von unterschiedlichen Typen sein. Wenn zum Beispiel die gleichen Atome miteinander verbunden sind, um Moleküle wie Cl 2 , H 2 oder P 4 kovalente Bindung. Das Methanmolekül (CH 4 ) hat eine einzige kovalente Bindung zwischen zwei Arten von Elementen (Kohlenstoff- und Wasserstoffatome). Ferner ist Methan ein Beispiel für ein Molekül mit kovalenten Bindungen zwischen Atomen mit sehr geringer Elektronegativitätsdifferenz. Einzelne kovalente Bindungen werden auch als Sigma-Bindungen bezeichnet. Sigma-Bindungen sind die stärksten kovalenten Bindungen. Sie werden zwischen zwei Atomen durch Kombination atomarer Orbitale gebildet. Kopf-an-Kopf-Überlappung kann bei der Bildung von Sigma-Bindungen beobachtet werden. Zum Beispiel in Ethan, wenn zwei gleiche sp 3 hybridisierte Moleküle linear überlappen, wird die CC-Sigma-Bindung gebildet. Die C-H-Sigma-Bindungen werden auch durch lineare Überlappung zwischen einem sp 3 hybridisierten Orbital aus Kohlenstoff und s-Orbital aus Wasserstoff gebildet. Gruppen, die nur durch eine Sigma-Bindung gebunden sind, haben die Fähigkeit, sich um diese Bindung in Bezug zueinander zu drehen. Diese Drehung erlaubt es einem Molekül, unterschiedliche Konformationsstrukturen zu haben.

pi Bond

Der griechische Buchstabe π wird zur Bezeichnung von Pi-Bindungen verwendet. Dies ist auch eine kovalente chemische Bindung, die sich normalerweise zwischen p Orbitalen bildet. Wenn zwei p-Orbitale lateral überlappt sind, bildet sich eine pi-Bindung in der Form. Wenn diese Überlappung stattfindet, interagieren zwei Lappen des p-Orbitals mit zwei Lappen eines anderen p-Orbitals, und eine Knotenebene wird zwischen zwei Atomkernen gebildet.Wenn es mehrere Bindungen zwischen Atomen gibt, ist die erste Bindung eine Sigma-Bindung und die zweite und dritte Bindung sind pi-Bindungen.

Was ist der Unterschied zwischen Sigma Bond und pi Bond ?

• Sigma-Bindungen werden durch Kopf-zu-Kopf-Überlappungen von Orbitalen gebildet, während durch laterale Überlappung Pi-Bindungen gebildet werden.

• Sigma-Bindungen sind stärker als Pi-Bindungen.

• Sigma-Bindungen können sowohl zwischen s- als auch p-Orbitalen gebildet werden, wohingegen Pi-Bindungen meist zwischen p- und d-Orbitalen gebildet werden.

• Die einzelnen kovalenten Bindungen zwischen Atomen sind Sigma-Bindungen. Bei mehrfachen Bindungen zwischen Atomen können pi-Bindungen beobachtet werden.

• Pi-Bindungen führen zu ungesättigten Molekülen.

• Sigma-Bindungen ermöglichen freie Rotation von Atomen, während pi-Bindungen die freie Rotation einschränken.